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Química · Glosario

¿Qué es Presión de oxígeno de equilibrio?

Definición 6.4 Química universitaria — segundo año · Capítulo 6 — Diagramas de Ellingham y metalurgia

La presión de oxígeno de equilibrio de un par metal–óxido a la temperatura $T$ es la presión de dioxígeno a la que el metal y el óxido coexisten en equilibrio: $RT\ln(p_{\ce{O2}}/p^\circ) = \Delta_r G^\circ(T)$ para la reacción escrita por mol de $\ce{O2}$ .

Ejemplos

Ejemplo 6.6 (El óxido de mercurio)

Para $\ce{2Hg + O2 -> 2HgO}$ , los valores clave del CODATA dan $\Delta_r H^\circ = -181.6\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ con mercurio líquido; por encima del punto de ebullición del mercurio el metal es un gas y $\Delta_r H^\circ = -304.3\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ , $\Delta_r S^\circ = -414.6\,\mathrm{J}/(\mathrm{K}\,\mathrm{mol})$ . La recta corta el cero en $T = 304.3/0.4146 \approx 734\,\mathrm{K}$ : calentado por encima de esa temperatura en aire, o bajo $1\,\mathrm{bar}$ de oxígeno, el óxido rojo de mercurio desprende su oxígeno —así se aisló el oxígeno por primera vez, en 1774—.

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