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Química · Glosario

¿Qué es Solubilidad?

Definición 9.5 Química escolar — Años 1 a 12 · Capítulo 9 — Disoluciones y solubilidad

La solubilidad de un soluto en un disolvente es la mayor masa de soluto que puede disolver una cantidad dada de disolvente, a una temperatura dada. Para un sólido en agua se suele dar en gramos por litro (o por kilogramo) de agua.

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Definición 11.4 Química universitaria — primer año · Capítulo 11 — Precipitación y solubilidad

La solubilidad $s$ de un sólido en una disolución dada es la cantidad de sólido que se disuelve en un litro de esa disolución hasta la saturación (en $\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ ); multiplicada por la masa molar, es la solubilidad en masa, en $\mathrm{g}/\mathrm{L}$ . Depende de la temperatura y de la composición de la disolución.

Ejemplos

Ejemplo 11.6 (Cloruro de plata y cromato de plata)

Cloruro de plata: $s = 10^{-9.75/2} = 1.3 \times 10^{-5}\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ , es decir, $1.9\,\mathrm{mg}/\mathrm{L}$ con $M = 143.4\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$ . Cromato de plata $\ce{Ag2CrO4}$ ( $\mathrm{p}K_s = 11.95$ ): $s = (10^{-11.95}/4)^{1/3} = 6.6 \times 10^{-5}\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ . El cromato tiene la $K_s$ más pequeña y, sin embargo, es cinco veces más soluble. Los productos de solubilidad solo pueden compararse directamente entre sólidos del mismo tipo de fórmula.

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