Qu'est-ce que « Autoprotolyse, produit ionique, pH » ?

L’eau subit l’autoprotolyse, $\ce{2H2O <=> H3O+ + OH-}$, de constante $K_e = [\ce{H3O+}][\ce{OH-}]$, le produit ionique de l’eau ; à $25\,{}^{\circ}\mathrm{C}$, $K_e = 10^{-14.00}$, donc $\mathrm{p}K_e = 14.00$. Le pH d’une solution vaut $\mathrm{pH} = -\log a(\ce{H3O+}) \approx -\log[\ce{H3O+}]$. Une solution est neutre lorsque $[\ce{H3O+}] = [\ce{OH-}]$, c’est-à-dire à $\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_e/2 = 7.00$ à $25\,{}^{\circ}\mathrm{C}$.