O que é Autoprotólise, produto iônico, pH?

A água sofre autoprotólise, $\ce{2H2O <=> H3O+ + OH-}$, de constante $K_e = [\ce{H3O+}][\ce{OH-}]$, o produto iônico da água; a $25\,{}^{\circ}\mathrm{C}$, $K_e = 10^{-14.00}$, logo $\mathrm{p}K_e = 14.00$. O pH de uma solução é $\mathrm{pH} = -\log a(\ce{H3O+}) \approx -\log[\ce{H3O+}]$. Uma solução é neutra quando $[\ce{H3O+}] = [\ce{OH-}]$, isto é, em $\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_e/2 = 7.00$ a $25\,{}^{\circ}\mathrm{C}$.