Wat is Autoprotolyse, ionenproduct, pH?

Water ondergaat autoprotolyse, $\ce{2H2O <=> H3O+ + OH-}$, met constante $K_e = [\ce{H3O+}][\ce{OH-}]$, het ionenproduct van water; bij $25\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ is $K_e = 10^{-14.00}$, dus $\mathrm{p}K_e = 14.00$. De pH van een oplossing is $\mathrm{pH} = -\log a(\ce{H3O+}) \approx -\log[\ce{H3O+}]$. Een oplossing is neutraal wanneer $[\ce{H3O+}] = [\ce{OH-}]$, dus bij $\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_e/2 = 7.00$ bij $25\,{}^{\circ}\mathrm{C}$.