¿Qué es Autoprotólisis, producto iónico, pH?

El agua experimenta la autoprotólisis, $\ce{2H2O <=> H3O+ + OH-}$, de constante $K_e = [\ce{H3O+}][\ce{OH-}]$, el producto iónico del agua; a $25\,{}^{\circ}\mathrm{C}$, $K_e = 10^{-14.00}$, de modo que $\mathrm{p}K_e = 14.00$. El pH de una disolución es $\mathrm{pH} = -\log a(\ce{H3O+}) \approx -\log[\ce{H3O+}]$. Una disolución es neutra cuando $[\ce{H3O+}] = [\ce{OH-}]$, es decir, a $\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_e/2 = 7.00$ a $25\,{}^{\circ}\mathrm{C}$.