Qu'est-ce que « Orbitale atomique, couche, sous-couche » ?

Exemple 1.10 (La troisième couche)

Pour $n = 3$ : $l = 0$ (3s, une orbitale), $l = 1$ (3p, trois orbitales), $l = 2$ (3d, cinq orbitales, $m_l = -2, \dots, 2$) : neuf orbitales et au plus 18 électrons. Un électron 3d a par exemple les nombres quantiques $(3, 2, -1, +\tfrac12)$.

Exemple 1.18 (Carbone, azote, oxygène, fer)

La méthode donne, pour quatre atomes :

atome	configuration	dernière sous-couche	célibataires
$\ce{C}$ ($Z = 6$)	$[\ce{He}]\,2\text{s}^2 2\text{p}^2$	2p :	2
$\ce{N}$ ($Z = 7$)	$[\ce{He}]\,2\text{s}^2 2\text{p}^3$	2p :	3
$\ce{O}$ ($Z = 8$)	$[\ce{He}]\,2\text{s}^2 2\text{p}^4$	2p :	2
$\ce{Fe}$ ($Z = 26$)	$[\ce{Ar}]\,3\text{d}^6 4\text{s}^2$	3d :	4

Pour le fer, l’ordre de Klechkowski remplit 4s ($Z = 19, 20$) avant 3d ($Z = 21$ à 30) ; la configuration s’écrit avec 3d en premier.