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Chimie · Glossaire

Qu'est-ce que « Paramagnétique et diamagnétique » ?

Aussi appelé : paramagnetique · diamagnetique

Définition 14.11 Chimie universitaire — 2e année · Chapitre 14 — Orbitales moléculaires des molécules diatomiques

Une substance est paramagnétique si ses molécules possèdent des électrons célibataires : elle est attirée dans un champ magnétique. Elle est diamagnétique si tous ses électrons sont appariés : elle est faiblement repoussée hors du champ.

Diagrammes d’orbitales moléculaires de valence de N2 (à gauche, avec interaction s–p : _2p au-dessus de π_2p) et de O2 (à droite). Diazote : indice de liaison (8 - 2)/2 = 3, tous les électrons appariés. Dioxygène : indice de liaison (8 - 4)/2 = 2, avec deux électrons célibataires dans les deux orbitales π* (règle de Hund) : O2 est paramagnétique. Les diagrammes prennent x comme axe moléculaire, d’où les étiquettes 2 _x, 2π_y, 2π_z. Diagrammes d’orbitales moléculaires de valence de N2 (à gauche, avec interaction s–p : _2p au-dessus de π_2p) et de O2 (à droite). Diazote : indice de liaison (8 - 2)/2 = 3, tous les électrons appariés. Dioxygène : indice de liaison (8 - 4)/2 = 2, avec deux électrons célibataires dans les deux orbitales π* (règle de Hund) : O2 est paramagnétique. Les diagrammes prennent x comme axe moléculaire, d’où les étiquettes 2 _x, 2π_y, 2π_z.
Diagrammes d’orbitales moléculaires de valence de NX2\ce{N2} (à gauche, avec interaction s–p : σ2p\sigma_{2p} au-dessus de π2p\pi_{2p}) et de OX2\ce{O2} (à droite). Diazote : indice de liaison (8−2)/2=3(8 - 2)/2 = 3, tous les électrons appariés. Dioxygène : indice de liaison (8−4)/2=2(8 - 4)/2 = 2, avec deux électrons célibataires dans les deux orbitales π∗\pi^* (règle de Hund) : OX2\ce{O2} est paramagnétique. Les diagrammes prennent xx comme axe moléculaire, d’où les étiquettes 2σx2\sigma_x, 2πy2\pi_y, 2πz2\pi_z.
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