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Química · Glosario

¿Qué es Paramagnético y diamagnético?

También llamado: paramagnetica · diamagnetica

Definición 14.11 Química universitaria — segundo año · Capítulo 14 — Orbitales moleculares de las moléculas diatómicas

Una sustancia es paramagnética si sus moléculas tienen electrones desapareados: es atraída hacia un campo magnético. Es diamagnética si todos sus electrones están apareados: es débilmente repelida por el campo.

Diagramas de orbitales moleculares de valencia de N2 (a la izquierda, con mezcla s–p: _2p por encima de π_2p) y de O2 (a la derecha). Nitrógeno: orden de enlace (8 - 2)/2 = 3, todos los electrones apareados. Oxígeno: orden de enlace (8 - 4)/2 = 2, con dos electrones desapareados en los dos orbitales π* (regla de Hund): O2 es paramagnético. Los diagramas toman x como eje molecular; de ahí las etiquetas 2 _x, 2π_y, 2π_z. — Diagramas de orbitales moleculares de valencia de $\ce{N2}$ (a la izquierda, con mezcla s–p: $\sigma_{2p}$ por encima de $\pi_{2p}$ ) y de $\ce{O2}$ (a la derecha). Nitrógeno: orden de enlace $(8 - 2)/2 = 3$ , todos los electrones apareados. Oxígeno: orden de enlace $(8 - 4)/2 = 2$ , con dos electrones desapareados en los dos orbitales $\pi^*$ (regla de Hund): $\ce{O2}$ es paramagnético. Los diagramas toman $x$ como eje molecular; de ahí las etiquetas $2\sigma_x$ , $2\pi_y$ , $2\pi_z$ .

Diagramas de orbitales moleculares de valencia de N2 (a la izquierda, con mezcla s–p: _2p por encima de π_2p) y de O2 (a la derecha). Nitrógeno: orden de enlace (8 - 2)/2 = 3, todos los electrones apareados. Oxígeno: orden de enlace (8 - 4)/2 = 2, con dos electrones desapareados en los dos orbitales π* (regla de Hund): O2 es paramagnético. Los diagramas toman x como eje molecular; de ahí las etiquetas 2 _x, 2π_y, 2π_z. — Diagramas de orbitales moleculares de valencia de $\ce{N2}$ (a la izquierda, con mezcla s–p: $\sigma_{2p}$ por encima de $\pi_{2p}$ ) y de $\ce{O2}$ (a la derecha). Nitrógeno: orden de enlace $(8 - 2)/2 = 3$ , todos los electrones apareados. Oxígeno: orden de enlace $(8 - 4)/2 = 2$ , con dos electrones desapareados en los dos orbitales $\pi^*$ (regla de Hund): $\ce{O2}$ es paramagnético. Los diagramas toman $x$ como eje molecular; de ahí las etiquetas $2\sigma_x$ , $2\pi_y$ , $2\pi_z$ .

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