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Química · Glossário

O que é Paramagnética e diamagnética?

Também chamado de: paramagnetica · diamagnetica

Definição 14.11 Química universitária — 2.º ano · Capítulo 14 — Orbitais moleculares das moléculas diatômicas

Uma substância é paramagnética se suas moléculas têm elétrons desemparelhados: ela é atraída para um campo magnético. Ela é diamagnética se todos os seus elétrons estão emparelhados: ela é fracamente repelida do campo.

Diagramas de orbitais moleculares de valência de N2 (à esquerda, com mistura s–p: _2p acima de π_2p) e de O2 (à direita). Nitrogênio: ordem de ligação (8 - 2)/2 = 3, todos os elétrons emparelhados. Oxigênio: ordem de ligação (8 - 4)/2 = 2, com dois elétrons desemparelhados nos dois orbitais π* (regra de Hund): O2 é paramagnético. Os diagramas tomam x como eixo molecular, daí os rótulos 2 _x, 2π_y, 2π_z. Diagramas de orbitais moleculares de valência de N2 (à esquerda, com mistura s–p: _2p acima de π_2p) e de O2 (à direita). Nitrogênio: ordem de ligação (8 - 2)/2 = 3, todos os elétrons emparelhados. Oxigênio: ordem de ligação (8 - 4)/2 = 2, com dois elétrons desemparelhados nos dois orbitais π* (regra de Hund): O2 é paramagnético. Os diagramas tomam x como eixo molecular, daí os rótulos 2 _x, 2π_y, 2π_z.
Diagramas de orbitais moleculares de valência de NX2\ce{N2} (à esquerda, com mistura s–p: σ2p\sigma_{2p} acima de π2p\pi_{2p}) e de OX2\ce{O2} (à direita). Nitrogênio: ordem de ligação (8−2)/2=3(8 - 2)/2 = 3, todos os elétrons emparelhados. Oxigênio: ordem de ligação (8−4)/2=2(8 - 4)/2 = 2, com dois elétrons desemparelhados nos dois orbitais π∗\pi^* (regra de Hund): OX2\ce{O2} é paramagnético. Os diagramas tomam xx como eixo molecular, daí os rótulos 2σx2\sigma_x, 2πy2\pi_y, 2πz2\pi_z.
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