Alle boeken

Professioneel

Apps Over Coach Inloggen Begin met lezen

Scheikunde · Begrippenlijst

Wat is Paramagnetisch en diamagnetisch?

Ook bekend als: paramagnetisch · diamagnetisch

Definitie 14.11 Universitaire scheikunde — jaar 2 · Hoofdstuk 14 — Molecuulorbitalen van tweeatomige moleculen

Een stof is paramagnetisch als haar moleculen ongepaarde elektronen hebben: ze wordt in een magnetisch veld getrokken. Ze is diamagnetisch als al haar elektronen gepaard zijn: ze wordt zwak uit het veld geduwd.

Molecuulorbitaaldiagrammen van de valentieschil van N2 (links, met s-p-menging: _2p boven π_2p) en O2 (rechts). Stikstof: bindingsorde (8 - 2)/2 = 3, alle elektronen gepaard. Zuurstof: bindingsorde (8 - 4)/2 = 2, met twee ongepaarde elektronen in de twee π*-orbitalen (regel van Hund): O2 is paramagnetisch. De diagrammen nemen x als molecuulas, vandaar de labels 2 _x, 2π_y, 2π_z. Molecuulorbitaaldiagrammen van de valentieschil van N2 (links, met s-p-menging: _2p boven π_2p) en O2 (rechts). Stikstof: bindingsorde (8 - 2)/2 = 3, alle elektronen gepaard. Zuurstof: bindingsorde (8 - 4)/2 = 2, met twee ongepaarde elektronen in de twee π*-orbitalen (regel van Hund): O2 is paramagnetisch. De diagrammen nemen x als molecuulas, vandaar de labels 2 _x, 2π_y, 2π_z.
Molecuulorbitaaldiagrammen van de valentieschil van NX2\ce{N2} (links, met s-p-menging: σ2p\sigma_{2p} boven π2p\pi_{2p}) en OX2\ce{O2} (rechts). Stikstof: bindingsorde (8−2)/2=3(8 - 2)/2 = 3, alle elektronen gepaard. Zuurstof: bindingsorde (8−4)/2=2(8 - 4)/2 = 2, met twee ongepaarde elektronen in de twee π∗\pi^*-orbitalen (regel van Hund): OX2\ce{O2} is paramagnetisch. De diagrammen nemen xx als molecuulas, vandaar de labels 2σx2\sigma_x, 2πy2\pi_y, 2πz2\pi_z.
Lees in het hoofdstuk →