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रसायन विज्ञान · शब्दावली

ध्रुवीय आबंध, आंशिक आवेश क्या है?

अन्य नाम: ध्रुवीय आबंध · आंशिक आवेश

परिभाषा 30.3 विद्यालय रसायन विज्ञान — कक्षा 1 से 12 · अध्याय 30 — विद्युत-ऋणात्मकता, ध्रुवता और अंतराआण्विक बल

अलग-अलग विद्युत-ऋणात्मकताओं वाले दो परमाणुओं के बीच का सहसंयोजी आबंध ध्रुवीय आबंध है: साझा युग्म अधिक विद्युत-ऋणात्मक परमाणु के अधिक पास होता है। उस परमाणु पर एक छोटा ऋणात्मक आंशिक आवेश होता है, जिसे δ−\delta^- लिखा जाता है, और दूसरे परमाणु पर उतना ही धनात्मक आंशिक आवेश, δ+\delta^+।

उदाहरण

उदाहरण 30.7 (चार अणु)

हाइड्रोजन क्लोराइड HCl\ce{HCl} में एक ध्रुवीय आबंध है और वह ध्रुवीय है, क्लोरीन δ−\delta^-। अमोनिया NHX3\ce{NH3}, तीन ध्रुवीय N−H\ce{N-H} आबंधों का एक पिरामिड, ध्रुवीय है, नाइट्रोजन δ−\delta^-। मेथेन CHX4\ce{CH4} में केवल लगभग अध्रुवीय C−H\ce{C-H} आबंध हैं: अध्रुवीय। टेट्राक्लोरोमेथेन CClX4\ce{CCl4} में चार ध्रुवीय C−Cl\ce{C-Cl} आबंध हैं, पर एक नियमित चतुष्फलक के कोनों पर: उनके प्रभाव निरस्त हो जाते हैं और अणु अध्रुवीय है।

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