विद्युत-ऋणात्मकता क्या है? — रसायन विज्ञान

परिभाषा 30.1 विद्यालय रसायन विज्ञान — कक्षा 1 से 12 · अध्याय 30 — विद्युत-ऋणात्मकता, ध्रुवता और अंतराआण्विक बल

किसी तत्व की विद्युत-ऋणात्मकता मापती है कि अणु में उसके परमाणु अपने द्वारा साझा किए गए आबंधों के इलेक्ट्रॉनों को कितनी तीव्रता से आकर्षित करते हैं। यह एक मात्रकरहित संख्या है; सामान्य पैमाने पर यह लगभग 0.8 से लगभग 4 तक जाती है।

पहले बीस तत्वों की विद्युत-ऋणात्मकताएँ (पॉलिंग पैमाना; हीलियम, नियॉन और आर्गन के लिए कोई मान नहीं दिया गया, क्योंकि वे यहाँ कोई आबंध नहीं बनाते)। उभारे गए: चार सबसे अधिक विद्युत-ऋणात्मक तत्व।

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परिभाषा 2.15 विश्वविद्यालय रसायन विज्ञान — वर्ष 1 · अध्याय 2 — आवर्तिता

किसी तत्व की विद्युत-ऋणात्मकता $\chi$ इस बात का माप है कि अणु में उसके परमाणु अपने बनाए आबंधों के इलेक्ट्रॉनों को कितना अपनी ओर खींचते हैं। दो पैमाने प्रचलित हैं।

पॉलिंग पैमाने पर अंतर आबंध ऊर्जाओं $D$ से परिभाषित किए जाते हैं:

$|\chi_A - \chi_B| = \sqrt{\frac{\Delta E}{1\,\mathrm{eV}}}, \qquad \Delta E = D(\text{A--B}) - \tfrac12\big[D(\text{A--A}) + D(\text{B--B})\big],$

और पैमाने को $\chi(\ce{F}) = 3.98$ से स्थिर किया जाता है।
मुलिकेन पैमाने पर $\chi_M = \tfrac12\,(E_{i1} + E_{ea})$ , इलेक्ट्रॉनवोल्ट में।

मुख्य समूह के तत्वों की पॉलिंग विद्युत-ऋणात्मकताएँ (d ब्लॉक ख़ाली छोड़ा गया है)। ये बाएँ से दाएँ और नीचे से ऊपर बढ़ती हैं; चार सबसे विद्युत-ऋणात्मक तत्व, F, O, Cl और N, छायांकित हैं।

उदाहरण

उदाहरण 2.24 (बैटरी में लीथियम)

आवर्त 2 में लीथियम की विद्युत-ऋणात्मकता सबसे कम है और वह अपना 2s इलेक्ट्रॉन आसानी से खो देता है, जबकि वह सबसे हल्की धातु है: किसी भी तत्व की तुलना में प्रति ग्राम सबसे अधिक स्थानांतरणीय आवेश वही ढोता है, और इसी कारण वह पुनः आवेशनीय बैटरियों को ऊर्जा देता है। उसकी प्रथम आयनन ऊर्जा, $5.39\,\mathrm{eV}$ , सोडियम (5.14) या पोटैशियम (4.34) से अधिक है, फिर भी पानी में वह सबसे प्रबल अपचायक क्षार धातु है; यह विरोधाभास छोटे $\ce{Li+}$ आयन के प्रबल जलयोजन से सुलझता है (अध्याय 13)।

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उदाहरण

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