Semua buku

Profesional

Aplikasi Tentang Pelatih Masuk Mulai membaca

Kimia · Glosarium

Apa itu Baterai?

Dikenal juga sebagai: sel primer · akumulator · energi spesifik

Definisi 11.3 Kimia Universitas — Tahun 2 · Bab 11 — Baterai, Sel Bahan Bakar, dan Elektrolisis

Yang disebut sel primer adalah sel elektrokimia yang dipakai sekali, sampai pereaksinya habis. Yang disebut akumulator adalah sel yang dapat diisi ulang dengan memaksakan arus melaluinya ke arah sebaliknya, yang membalik reaksinya. Yang disebut energi spesifik sebuah sel adalah energi listrik yang diberikannya per satuan massa, biasanya dalam W h/kg\mathrm{W}\,\mathrm{h}/\mathrm{kg}.

Titik kerja sebuah sel (kurva model). Pada arus I, elektrode negatif berada pada kurva anodiknya, elektrode positif pada kurva katodiknya; selisih kedua potensial itu, dikurangi penurunan ohmik rI, adalah tegangan yang diberikan. Tegangan itu turun ketika I bertambah.
Titik kerja sebuah sel (kurva model). Pada arus II, elektrode negatif berada pada kurva anodiknya, elektrode positif pada kurva katodiknya; selisih kedua potensial itu, dikurangi penurunan ohmik rIrI, adalah tegangan yang diberikan. Tegangan itu turun ketika II bertambah.
Aki timbal–asam, skematis. Saat pengosongan, timbal dioksidasi dan timbal dioksida direduksi, keduanya menjadi timbal sulfat, dan asamnya terkonsumsi: massa jenis larutan menunjukkan keadaan muatan.
Aki timbal–asam, skematis. Saat pengosongan, timbal dioksidasi dan timbal dioksida direduksi, keduanya menjadi timbal sulfat, dan asamnya terkonsumsi: massa jenis larutan menunjukkan keadaan muatan.

Contoh

Contoh 11.6 (Aki timbal–asam)

Di elektrode negatif Pb+SOX4X2−→PbSOX4+2 eX−\ce{Pb + SO4^2- -> PbSO4 + 2e-}; di elektrode positif PbOX2+4 HX++SOX4X2−+2 eX−→PbSOX4+2 HX2O\ce{PbO2 + 4H+ + SO4^2- + 2e- -> PbSO4 + 2H2O}. Secara keseluruhan

Pb+PbOX2+4 HX++2 SOX4X2−→2 PbSOX4+2 HX2O,\ce{Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO4^2- -> 2PbSO4 + 2H2O},

ΔrG∘=2(−813.14)+2(−237.13)−(−217.33)−2(−744.53)=−394.1 kJ/mol\Delta_r G^\circ = 2(-813.14) + 2(-237.13) - (-217.33) - 2(-744.53) = -394.1\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}, E∘=394 100/(2×96 485)=2.04 VE^\circ = 394\,100/(2 \times 96\,485) = 2.04\,\mathrm{V}. Kedua elektrode tertutup timbal sulfat ketika sel melepaskan muatan; pengisian membalik reaksinya. Reduksi HX+\ce{H+} pada timbal dan oksidasi air pada timbal dioksida berlangsung lambat: itulah sebabnya sel 2 V2\,\mathrm{V} dapat diisi di dalam air, yang jendela termodinamikanya hanya selebar 1.23 V1.23\,\mathrm{V}.

Baca dalam konteks →