Apa itu Katalisis homogen dan heterogen?

Contoh 42.4 (Ion iodida dan hidrogen peroksida)

Hidrogen peroksida dengan sendirinya terurai sangat lambat: $\ce{2H2O2 -> 2H2O + O2}$. Jika sedikit kalium iodida dilarutkan di dalamnya, larutan itu langsung berbuih. Ion iodida membuka jalan dalam dua tahap:

Jika dijumlahkan, kedua tahap itu kembali memberikan $\ce{2H2O2 -> 2H2O + O2}$: ion iodida, yang dipakai pada tahap pertama dan dikembalikan pada tahap kedua, adalah katalisnya; ion $\ce{IO-}$ adalah zat antara.

Contoh 42.5 (Ion besi(III))

Ion besi(III) juga mengatalisis penguraian itu, melalui pasangan $\ce{Fe^{3+}}$/$\ce{Fe^{2+}}$ (Bab 35): mula-mula ion itu mengoksidasi hidrogen peroksida, $\ce{2Fe^{3+} + H2O2 -> 2Fe^{2+} + O2 + 2H+}$, lalu ion-ion besi(II) yang terbentuk dioksidasi kembali oleh hidrogen peroksida yang lain, $\ce{2Fe^{2+} + H2O2 + 2H+ -> 2Fe^{3+} + 2H2O}$. Warna jingga pucat larutan berubah kehijauan selama gas dilepaskan, lalu kembali ketika hidrogen peroksida habis: tanda bahwa katalis ikut serta dan diregenerasi.