O que é Catálise homogênea e heterogênea?

Exemplo 42.4 (Os íons iodeto e o peróxido de hidrogênio)

O peróxido de hidrogênio se decompõe muito devagar sozinho: $\ce{2H2O2 -> 2H2O + O2}$. Com um pouco de iodeto de potássio dissolvido nele, ele espuma na hora. O íon iodeto abre um caminho em duas etapas:

Somadas, as duas etapas devolvem $\ce{2H2O2 -> 2H2O + O2}$: o íon iodeto, consumido na primeira etapa e devolvido na segunda, é o catalisador; o íon $\ce{IO-}$ é um intermediário.

Exemplo 42.5 (Os íons ferro(III))

Os íons ferro(III) também catalisam a decomposição, por meio do par $\ce{Fe^{3+}}$/$\ce{Fe^{2+}}$ (Capítulo 35): primeiro eles oxidam o peróxido de hidrogênio, $\ce{2Fe^{3+} + H2O2 -> 2Fe^{2+} + O2 + 2H+}$, depois os íons ferro(II) formados são oxidados de volta por mais peróxido de hidrogênio, $\ce{2Fe^{2+} + H2O2 + 2H+ -> 2Fe^{3+} + 2H2O}$. A cor laranja-clara da solução fica esverdeada enquanto o gás é liberado, e depois volta quando o peróxido de hidrogênio acaba: sinal de que o catalisador participa e é regenerado.