Qu'est-ce que « Catalyse homogène et hétérogène » ?

Exemple 42.4 (Les ions iodure et le peroxyde d’hydrogène)

Le peroxyde d’hydrogène se décompose très lentement de lui-même : $\ce{2H2O2 -> 2H2O + O2}$. Si l’on y dissout un peu d’iodure de potassium, il mousse aussitôt. L’ion iodure ouvre un chemin en deux étapes :

La somme des deux étapes redonne $\ce{2H2O2 -> 2H2O + O2}$ : l’ion iodure, consommé lors de la première étape et restitué lors de la seconde, est le catalyseur ; l’ion $\ce{IO-}$ est un intermédiaire.

Exemple 42.5 (Les ions fer(III))

Les ions fer(III) catalysent eux aussi la décomposition, par l’intermédiaire du couple $\ce{Fe^{3+}}$/$\ce{Fe^{2+}}$ (Chapitre 35) : ils oxydent d’abord le peroxyde d’hydrogène, $\ce{2Fe^{3+} + H2O2 -> 2Fe^{2+} + O2 + 2H+}$, puis les ions fer(II) formés sont réoxydés par une autre partie du peroxyde d’hydrogène, $\ce{2Fe^{2+} + H2O2 + 2H+ -> 2Fe^{3+} + 2H2O}$. La couleur orange pâle de la solution vire au verdâtre pendant le dégagement gazeux, puis réapparaît quand le peroxyde d’hydrogène est épuisé : signe que le catalyseur participe à la réaction et qu’il est régénéré.