O que é Orbital atômico, camada, subcamada?

Exemplo 1.10 (A terceira camada)

Para $n = 3$: $l = 0$ (3s, um orbital), $l = 1$ (3p, três orbitais), $l = 2$ (3d, cinco orbitais, $m_l = -2, \dots, 2$): nove orbitais e até 18 elétrons. Um elétron em 3d tem, por exemplo, os números quânticos $(3, 2, -1, +\tfrac12)$.

Exemplo 1.18 (Carbono, nitrogênio, oxigênio, ferro)

O método fornece, para quatro átomos:

átomo	configuração	última subcamada	desemparelhados
$\ce{C}$ ($Z = 6$)	$[\ce{He}]\,2\text{s}^2 2\text{p}^2$	2p:	2
$\ce{N}$ ($Z = 7$)	$[\ce{He}]\,2\text{s}^2 2\text{p}^3$	2p:	3
$\ce{O}$ ($Z = 8$)	$[\ce{He}]\,2\text{s}^2 2\text{p}^4$	2p:	2
$\ce{Fe}$ ($Z = 26$)	$[\ce{Ar}]\,3\text{d}^6 4\text{s}^2$	3d:	4

Para o ferro, a ordem de Klechkowski preenche 4s ($Z = 19, 20$) antes de 3d ($Z = 21$ a 30); a configuração é escrita com 3d primeiro.