Wat is Atoomorbitaal, schil, subschil?

Voorbeeld 1.10 (De derde schil)

Voor $n = 3$: $l = 0$ (3s, één orbitaal), $l = 1$ (3p, drie orbitalen), $l = 2$ (3d, vijf orbitalen, $m_l = -2, \dots, 2$): negen orbitalen en ten hoogste 18 elektronen. Een elektron in 3d heeft bijvoorbeeld de kwantumgetallen $(3, 2, -1, +\tfrac12)$.

Voorbeeld 1.18 (Koolstof, stikstof, zuurstof, ijzer)

De methode geeft voor vier atomen:

atoom	configuratie	laatste subschil	ongepaard
$\ce{C}$ ($Z = 6$)	$[\ce{He}]\,2\text{s}^2 2\text{p}^2$	2p:	2
$\ce{N}$ ($Z = 7$)	$[\ce{He}]\,2\text{s}^2 2\text{p}^3$	2p:	3
$\ce{O}$ ($Z = 8$)	$[\ce{He}]\,2\text{s}^2 2\text{p}^4$	2p:	2
$\ce{Fe}$ ($Z = 26$)	$[\ce{Ar}]\,3\text{d}^6 4\text{s}^2$	3d:	4

Voor ijzer vult de volgorde van Klechkowski 4s ($Z = 19, 20$) vóór 3d ($Z = 21$ tot 30); de configuratie wordt met 3d eerst geschreven.