परमाण्वीय कक्षक, कोश, उपकोश क्या है? — रसायन विज्ञान

परिभाषा 1.7 विश्वविद्यालय रसायन विज्ञान — वर्ष 1 · अध्याय 1 — क्वांटम संख्याएँ और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

परमाण्वीय कक्षक तीन संख्याओं $(n, l, m_l)$ से अंकित एक-इलेक्ट्रॉन अवस्था है; इसे एक खाने के रूप में बनाया जाता है, । समान $n$ वाले कक्षक एक इलेक्ट्रॉन कोश बनाते हैं; समान $n$ और $l$ वाले कक्षक एक उपकोश बनाते हैं, जिसका नाम $n$ और $l$ के अक्षर से रखा जाता है: 2p वह उपकोश है जिसमें $n = 2$ , $l = 1$ , और जो तीन कक्षकों ( $m_l = -1, 0, 1$ ) से बना है।

उदाहरण

उदाहरण 1.10 (तीसरा कोश)

$n = 3$ के लिए: $l = 0$ (3s, एक कक्षक), $l = 1$ (3p, तीन कक्षक), $l = 2$ (3d, पाँच कक्षक, $m_l = -2, \dots, 2$ ): कुल नौ कक्षक और अधिकतम 18 इलेक्ट्रॉन। 3d के किसी इलेक्ट्रॉन की क्वांटम संख्याएँ, उदाहरण के लिए, $(3, 2, -1, +\tfrac12)$ हो सकती हैं।

उदाहरण 1.18 (कार्बन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, आयरन)

चार परमाणुओं के लिए यह विधि देती है:

परमाणु	विन्यास	अंतिम उपकोश	अयुग्मित
$\ce{C}$ ( $Z = 6$ )	$[\ce{He}]\,2\text{s}^2 2\text{p}^2$	2p:	2
$\ce{N}$ ( $Z = 7$ )	$[\ce{He}]\,2\text{s}^2 2\text{p}^3$	2p:	3
$\ce{O}$ ( $Z = 8$ )	$[\ce{He}]\,2\text{s}^2 2\text{p}^4$	2p:	2
$\ce{Fe}$ ( $Z = 26$ )	$[\ce{Ar}]\,3\text{d}^6 4\text{s}^2$	3d:	4

आयरन के लिए क्लेचकोव्स्की क्रम 4s ( $Z = 19, 20$ ) को 3d ( $Z = 21$ से 30) से पहले भरता है; पर विन्यास 3d को पहले रखकर लिखा जाता है।

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