Wat is Afscherming, effectieve kernlading?

In een atoom met meerdere elektronen wordt een elektron aangetrokken door de kern, met lading $Ze$, en afgestoten door de andere elektronen. De binnenste elektronen heffen de aantrekking van de kern gedeeltelijk op: dat is afscherming. Het valentie-elektron gedraagt zich alsof het een verminderde kernlading $Z^{*}e$ voelt, de effectieve kernlading, met $Z^{*} < Z$. Elektronen van een binnenste schil schermen bijna volledig af; elektronen van dezelfde schil maar een klein beetje.