Alle boeken

Professioneel

Apps Over Coach Inloggen Begin met lezen

Scheikunde · Begrippenlijst

Wat is Dichtste stapeling, FCC, HCP?

Ook bekend als: dichtste stapeling · kubisch vlakgecentreerde structuur · hexagonaal dichtste stapeling · kubisch ruimtegecentreerde structuur

Definitie 5.9 Universitaire scheikunde — jaar 1 · Hoofdstuk 5 — Kristallen I: het perfecte kristal en de metalen

Een dichtste stapeling van identieke bollen wordt opgebouwd uit dicht gepakte lagen, waarin elke bol zes andere raakt, zo gestapeld dat elke bol van een laag in een holte van de laag eronder ligt. De stapeling ABCABC…ABCABC\dots geeft de kubisch vlakgecentreerde structuur (FCC, of kubisch dichtste stapeling); de stapeling ABAB…ABAB\dots geeft de hexagonaal dichtste stapeling (HCP). Een derde, niet dichtst gestapelde structuur van metalen is de kubisch ruimtegecentreerde structuur (BCC), een kubus met één atoom op elk hoekpunt en één in het midden.

Twee dicht gepakte lagen, van bovenaf gezien. Een derde laag kan boven de holten C liggen (stapeling ABC, kubisch vlakgecentreerd) of boven de atomen van A (stapeling AB, hexagonaal dichtste stapeling).
Twee dicht gepakte lagen, van bovenaf gezien. Een derde laag kan boven de holten C liggen (stapeling ABCABC, kubisch vlakgecentreerd) of boven de atomen van A (stapeling ABAB, hexagonaal dichtste stapeling).
Links: de kubisch vlakgecentreerde cel (hoekatomen grijs, zijvlakatomen blauw). De atomen raken elkaar langs een zijvlakdiagonaal (rode lijn, a√2 = 4R). Rechts: de kubisch ruimtegecentreerde cel; de atomen raken elkaar langs de lichaamsdiagonaal (rode lijn, a√3 = 4R). De atomen zijn voor de duidelijkheid kleiner getekend dan hun contactgrootte. Links: de kubisch vlakgecentreerde cel (hoekatomen grijs, zijvlakatomen blauw). De atomen raken elkaar langs een zijvlakdiagonaal (rode lijn, a√2 = 4R). Rechts: de kubisch ruimtegecentreerde cel; de atomen raken elkaar langs de lichaamsdiagonaal (rode lijn, a√3 = 4R). De atomen zijn voor de duidelijkheid kleiner getekend dan hun contactgrootte.
Links: de kubisch vlakgecentreerde cel (hoekatomen grijs, zijvlakatomen blauw). De atomen raken elkaar langs een zijvlakdiagonaal (rode lijn, a2=4Ra\sqrt2 = 4R). Rechts: de kubisch ruimtegecentreerde cel; de atomen raken elkaar langs de lichaamsdiagonaal (rode lijn, a3=4Ra\sqrt3 = 4R). De atomen zijn voor de duidelijkheid kleiner getekend dan hun contactgrootte.
Lees in het hoofdstuk →