Wat is Elektronenconfiguratie?

De elektronenconfiguratie van een atoom of ion is de lijst van zijn bezette subschillen, met het aantal elektronen in elk ervan als exponent geschreven: $1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^4$ voor zuurstof. De elektronen met de hoogste $n$, samen met die van een onvolledig gevulde d- of f-subschil, zijn de valentie-elektronen; de andere zijn de rompelektronen. Een configuratie wordt afgekort door de configuratie van het voorafgaande edelgas tussen vierkante haken te schrijven: zuurstof is $[\ce{He}]\,2\text{s}^2 2\text{p}^4$.