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Química · Glossário

O que é Aproximação do estado estacionário?

Definição 9.11 Química universitária — 1.º ano · Capítulo 9 — Mecanismos de reação: etapas elementares e aproximações

Na aproximação do estado estacionário (ou quase estacionário), a concentração de um intermediário muito reativo, consumido muito mais depressa do que é formado, é tomada como constante e pequena após um curto período de indução: sua velocidade de formação é igual à sua velocidade de consumo,  ⁣d[I]/ ⁣dt≈0\dd[\mathrm{I}]/\dd t \approx 0.

Reações sucessivas A B C. À esquerda: o intermediário se acumula e atinge um máximo em k_1t = 1.39. À direita: quando é consumido vinte vezes mais depressa do que se forma, ele permanece pequeno e segue o valor de estado estacionário k_1[ A]/k_2 (tracejado) após uma breve indução.
Reações sucessivas A→B→C\mathrm{A} \to \mathrm{B} \to \mathrm{C}. À esquerda: o intermediário se acumula e atinge um máximo em k1t=1.39k_1t = 1.39. À direita: quando é consumido vinte vezes mais depressa do que se forma, ele permanece pequeno e segue o valor de estado estacionário k1[A]/k2k_1[\mathrm{A}]/k_2 (tracejado) após uma breve indução.
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