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Química · Glosario

¿Qué es Aproximación del estado estacionario?

Definición 9.11 Química universitaria — primer año · Capítulo 9 — Mecanismos de reacción: etapas elementales y aproximaciones

En la aproximación del estado estacionario (o cuasiestacionario), la concentración de un intermedio muy reactivo, que se consume mucho más deprisa de lo que se forma, se toma constante y pequeña tras un breve periodo de inducción: su velocidad de formación es igual a su velocidad de consumo, $\dd[\mathrm{I}]/\dd t \approx 0$ .

Reacciones consecutivas A B C. A la izquierda, el intermedio se acumula y alcanza su máximo en k_1t = 1.39. A la derecha, cuando se consume veinte veces más deprisa de lo que se forma, permanece pequeño y sigue el valor del estado estacionario k_1[ A]/k_2 (a trazos) tras una breve inducción. — Reacciones consecutivas $\mathrm{A} \to \mathrm{B} \to \mathrm{C}$ . A la izquierda, el intermedio se acumula y alcanza su máximo en $k_1t = 1.39$ . A la derecha, cuando se consume veinte veces más deprisa de lo que se forma, permanece pequeño y sigue el valor del estado estacionario $k_1[\mathrm{A}]/k_2$ (a trazos) tras una breve inducción.

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