CoachUma ligação covalente é um par de elétrons compartilhado por dois átomos, o par ligante; dois ou três pares formam uma ligação dupla ou tripla. Um par de elétrons de valência que pertence a um único átomo é um par não ligante. Uma estrutura de Lewis mostra todos os elétrons de valência de uma molécula ou íon, como ligações (traços entre átomos) e pares não ligantes (traços ou pares de pontos sobre um átomo). Pela regra do octeto, os átomos do período 2 (C, N, O, F) ficam cercados, em uma estrutura estável, por quatro pares, oito elétrons; pela regra do dueto, o hidrogênio, por um par.
Exemplos
Exemplo 3.5 (O ácido nítrico)
: elétrons, 12 pares. Esqueleto: nitrogênio central, ligado a três oxigênios, um dos quais leva o hidrogênio. Completar os octetos com ligações simples deixa o nitrogênio com seis elétrons; um par não ligante de um oxigênio vira uma ligação . Cargas formais: nitrogênio ; o oxigênio com ligação simples e sem hidrogênio, ; os outros, 0. O total é 0, como exige a Proposição 3.3.
Exemplo 3.9 (Amônia e trifluoreto de boro)
. No aduto, o boro completa seu octeto; o nitrogênio, que agora compartilha seu par não ligante, porta a carga formal e o boro, . Uma vez formada, a ligação é uma ligação covalente comum.