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Química · Glosario

¿Qué es Enlace covalente, estructura de Lewis?

También llamado: enlace covalente · par enlazante · par no enlazante · estructura de Lewis · regla del octeto · regla del duo

Definición 3.1 Química universitaria — primer año · Capítulo 3 — Estructuras de Lewis, resonancia y modelo RPECV

Un enlace covalente es un par de electrones compartido por dos átomos, el par enlazante; dos o tres pares forman un enlace doble o triple. Un par de electrones de valencia que pertenece a un solo átomo es un par no enlazante. Una estructura de Lewis muestra todos los electrones de valencia de una molécula o de un ion, como enlaces (trazos entre átomos) y pares no enlazantes (trazos o pares de puntos sobre un átomo). Según la regla del octeto, los átomos del periodo 2 (C, N, O, F) están rodeados en una estructura estable por cuatro pares, ocho electrones; según la regla del dúo, el hidrógeno, por un par.

Ejemplos

Ejemplo 3.5 (El ácido nítrico)

$\ce{HNO3}$ : $N = 1 + 5 + 3 \times 6 = 24$ electrones, 12 pares. Esqueleto: nitrógeno central, unido a tres oxígenos, uno de los cuales lleva el hidrógeno. Al completar los octetos con enlaces sencillos, al nitrógeno le quedan seis electrones; un par no enlazante de un oxígeno se convierte en un enlace $\ce{N=O}$ . Cargas formales: nitrógeno $5 - 0 - 4 = +1$ ; el oxígeno con enlace sencillo y sin hidrógeno, $6 - 6 - 1 = -1$ ; los demás, 0. El total es 0, como exige la Proposición 3.3.

Ejemplo 3.9 (El amoniaco y el trifluoruro de boro)

$\ce{NH3 + BF3 -> H3NBF3}$ . En el aducto, el boro completa su octeto; el nitrógeno, que ahora comparte su par no enlazante, lleva la carga formal $+1$ , y el boro, $-1$ . Una vez formado, el enlace $\ce{N-B}$ es un enlace covalente ordinario.

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