CoachUne liaison covalente est un doublet d’électrons mis en commun par deux atomes, le doublet liant ; deux ou trois doublets forment une liaison double ou triple. Un doublet d’électrons de valence qui appartient à un seul atome est un doublet non liant. Un schéma de Lewis représente tous les électrons de valence d’une molécule ou d’un ion, sous forme de liaisons (traits entre les atomes) et de doublets non liants (traits ou paires de points sur un atome). Selon la règle de l’octet, les atomes de la période 2 (C, N, O, F) sont entourés, dans une structure stable, de quatre doublets, soit huit électrons ; selon la règle du duet, l’hydrogène l’est d’un seul doublet.
Exemples
Exemple 3.5 (L’acide nitrique)
: électrons, 12 doublets. Squelette : l’azote central, lié à trois oxygènes dont l’un porte l’hydrogène. Compléter les octets avec des liaisons simples laisse l’azote avec six électrons ; un doublet non liant d’un oxygène devient une liaison . Charges formelles : l’azote ; l’oxygène lié par une liaison simple et sans hydrogène ; les autres 0. Le total est nul, comme l’exige la Proposition 3.3.
Exemple 3.9 (L’ammoniac et le trifluorure de bore)
. Dans l’adduit, le bore complète son octet ; l’azote, qui met désormais en commun son doublet non liant, porte la charge formelle et le bore . Une fois formée, la liaison est une liaison covalente ordinaire.