جميع الكتب

مهني

1 Markets I: The Ecosystem and Exchange-Traded Marketsالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 2 Markets II: Rates, FX and Creditالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 3 Markets III: Commodities, Energy and Cryptoالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 4 Quantitative Methodsالأساليب عبر الإنترنتالإنجليزية 5 Derivatives and Volatilityالمشتقات عبر الإنترنتالإنجليزية 6 Rates, Credit, XVA and Riskالفائدة والائتمان والمخاطر عبر الإنترنتالإنجليزية 7 Research Craft: Predictors, Backtests, Measurement, Portfoliosالبحث عبر الإنترنتالإنجليزية 8 Strategies I: Equities and Futuresالاستراتيجيات عبر الإنترنتالإنجليزية 9 Strategies II: Volatility, Relative Value, Macro and the Bank Desksالاستراتيجيات عبر الإنترنتالإنجليزية 10 Microstructure and Executionالتنفيذ عبر الإنترنتالإنجليزية 11 Market Making and High-Frequency Tradingصناعة السوق عبر الإنترنتالإنجليزية 12 Machine Learning for Marketsتعلم الآلة عبر الإنترنتالإنجليزية 13 Low-Latency Softwareالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 14 Networks, Hardware and Trading Infrastructureالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 15 Research, Data and Risk Platformsالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 16 The Desk and the Firmالشركة عبر الإنترنتالإنجليزية 17 The Industry: Firms, Roles and Careersالمسارات المهنية عبر الإنترنتالإنجليزية 18 The Interview Bookالمسارات المهنية عبر الإنترنتالإنجليزية
التطبيقات حول المدرب تسجيل الدخول ابدأ القراءة

الكيمياء · المسرد

ما معنى التركيز المولي؟

يُعرف أيضًا باسم: تركيز مولي

تعريف 26.6 الكيمياء المدرسية — من الصف الأول إلى الصف الثاني عشر · الفصل 26 — التركيز والتخفيف

التركيز المولي cc لمذاب في محلول هو كمية مادة المذاب الذائب لكل حجم من المحلول:

c=nالمذابVالمحلول,c = \frac{n_{\text{المذاب}}}{V_{\text{المحلول}}},

بالمول لكل لتر (mol/L\mathrm{mol}/\mathrm{L}).

أمثلة

مثال 26.8 (الكيس الوريدي بالمولات)

يحوي الكيس الوريدي 9.0 g/L9.0\,\mathrm{g}/\mathrm{L} من كلوريد الصوديوم، وكتلته المولية 58.5 g/mol58.5\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}. فتركيزه المولي

c=CmM=9.0 g/L58.5 g/mol=0.154 mol/L.c = \frac{C_m}{M} = \frac{9.0\,\mathrm{g}/\mathrm{L}}{58.5\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}} = 0.154\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}.

ويعطي ملصق الصانع العدد نفسه بالطريقة المعاكسة: 154 جزءًا من ألف من المول من أيونات الصوديوم في كل لتر.

اقرأ في الفصل ←

مصطلحات ذات صلة