جميع الكتب

مهني

1 Markets I: The Ecosystem and Exchange-Traded Marketsالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 2 Markets II: Rates, FX and Creditالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 3 Markets III: Commodities, Energy and Cryptoالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 4 Quantitative Methodsالأساليب عبر الإنترنتالإنجليزية 5 Derivatives and Volatilityالمشتقات عبر الإنترنتالإنجليزية 6 Rates, Credit, XVA and Riskالفائدة والائتمان والمخاطر عبر الإنترنتالإنجليزية 7 Research Craft: Predictors, Backtests, Measurement, Portfoliosالبحث عبر الإنترنتالإنجليزية 8 Strategies I: Equities and Futuresالاستراتيجيات عبر الإنترنتالإنجليزية 9 Strategies II: Volatility, Relative Value, Macro and the Bank Desksالاستراتيجيات عبر الإنترنتالإنجليزية 10 Microstructure and Executionالتنفيذ عبر الإنترنتالإنجليزية 11 Market Making and High-Frequency Tradingصناعة السوق عبر الإنترنتالإنجليزية 12 Machine Learning for Marketsتعلم الآلة عبر الإنترنتالإنجليزية 13 Low-Latency Softwareالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 14 Networks, Hardware and Trading Infrastructureالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 15 Research, Data and Risk Platformsالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 16 The Desk and the Firmالشركة عبر الإنترنتالإنجليزية 17 The Industry: Firms, Roles and Careersالمسارات المهنية عبر الإنترنتالإنجليزية 18 The Interview Bookالمسارات المهنية عبر الإنترنتالإنجليزية
التطبيقات حول المدرب تسجيل الدخول ابدأ القراءة

الكيمياء · المسرد

ما معنى الأيون والكاتيون والأنيون؟

يُعرف أيضًا باسم: أيون · كاتيون · أنيون

تعريف 17.1 الكيمياء المدرسية — من الصف الأول إلى الصف الثاني عشر · الفصل 17 — الأيونات والمحاليل الأيونية

الأيون ذرة، أو مجموعة من الذرات، فقدت إلكترونًا أو أكثر أو اكتسبته، فصارت تحمل شحنة كهربائية. والأيون ذو الشحنة الموجبة، الذي فقد إلكترونات، هو الكاتيون؛ والأيون ذو الشحنة السالبة، الذي اكتسب إلكترونات، هو الأنيون. وتُكتب الشحنة في أعلى يمين الصيغة: NaX+\ce{Na+}، CuX2+\ce{Cu^{2+}}، ClX−\ce{Cl-}.

تصير ذرة الصوديوم أيون صوديوم بفقدها إلكترونًا؛ وتصير ذرة الكلور أيون كلوريد باكتسابها إلكترونًا. ولا تتغير البروتونات.
تصير ذرة الصوديوم أيون صوديوم بفقدها إلكترونًا؛ وتصير ذرة الكلور أيون كلوريد باكتسابها إلكترونًا. ولا تتغير البروتونات.

أمثلة

مثال 17.2 (الصوديوم والكلور)

ذرة الصوديوم، وفيها 11 بروتونًا و11 إلكترونًا، تفقد إلكترونًا واحدًا: فتصير أيون الصوديوم NaX+\ce{Na+}، وفيه 11 بروتونًا و10 إلكترونات، وشحنته +1+1:

Na→NaX++eX−.\ce{Na -> Na+ + e-}.

وذرة الكلور، وفيها 17 بروتونًا و17 إلكترونًا، تكتسب إلكترونًا واحدًا: فتصير أيون الكلوريد ClX−\ce{Cl-}، وفيه 17 بروتونًا و18 إلكترونًا:

Cl+eX−→ClX−.\ce{Cl + e- -> Cl-}.

مثال 17.11 (كتابة تفاعل ترسيب)

لا تُكتب إلا الأيونات التي تكوّن الجسم الصلب؛ أما الأيونات الأخرى فتبقى ذائبة ولا تشارك في التفاعل:

CuX2+(aq)+2 OHX−(aq)→Cu(OH)X2(s),AgX+(aq)+ClX−(aq)→AgCl(s).\ce{Cu^{2+}(aq) + 2OH-(aq) -> Cu(OH)2(s)}, \qquad \ce{Ag+(aq) + Cl-(aq) -> AgCl(s)}.
اقرأ في الفصل ←

مصطلحات ذات صلة