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Chimie · Glossaire

Qu'est-ce que « Concentration molaire » ?

Définition 26.6 La chimie à l’école — Années 1 à 12 · Chapitre 26 — Concentration et dilution

La concentration molaire cc d’un soluté dans une solution est la quantité de soluté dissous par volume de solution :

c=nsoluteˊVsolution,c = \frac{n_{\text{soluté}}}{V_{\text{solution}}},

en moles par litre (mol/L\mathrm{mol}/\mathrm{L}).

Exemples

Exemple 26.8 (La poche de perfusion en moles)

La poche contient 9.0 g/L9.0\,\mathrm{g}/\mathrm{L} de chlorure de sodium, de masse molaire 58.5 g/mol58.5\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}. Sa concentration molaire est

c=CmM=9.0 g/L58.5 g/mol=0.154 mol/L.c = \frac{C_m}{M} = \frac{9.0\,\mathrm{g}/\mathrm{L}}{58.5\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}} = 0.154\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}.

L’étiquette du fabricant donne le même nombre, présenté autrement : 154 millièmes de mole d’ions sodium par litre.

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