جميع الكتب

مهني

1 Markets I: The Ecosystem and Exchange-Traded Marketsالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 2 Markets II: Rates, FX and Creditالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 3 Markets III: Commodities, Energy and Cryptoالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 4 Quantitative Methodsالأساليب عبر الإنترنتالإنجليزية 5 Derivatives and Volatilityالمشتقات عبر الإنترنتالإنجليزية 6 Rates, Credit, XVA and Riskالفائدة والائتمان والمخاطر عبر الإنترنتالإنجليزية 7 Research Craft: Predictors, Backtests, Measurement, Portfoliosالبحث عبر الإنترنتالإنجليزية 8 Strategies I: Equities and Futuresالاستراتيجيات عبر الإنترنتالإنجليزية 9 Strategies II: Volatility, Relative Value, Macro and the Bank Desksالاستراتيجيات عبر الإنترنتالإنجليزية 10 Microstructure and Executionالتنفيذ عبر الإنترنتالإنجليزية 11 Market Making and High-Frequency Tradingصناعة السوق عبر الإنترنتالإنجليزية 12 Machine Learning for Marketsتعلم الآلة عبر الإنترنتالإنجليزية 13 Low-Latency Softwareالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 14 Networks, Hardware and Trading Infrastructureالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 15 Research, Data and Risk Platformsالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 16 The Desk and the Firmالشركة عبر الإنترنتالإنجليزية 17 The Industry: Firms, Roles and Careersالمسارات المهنية عبر الإنترنتالإنجليزية 18 The Interview Bookالمسارات المهنية عبر الإنترنتالإنجليزية
التطبيقات حول المدرب تسجيل الدخول ابدأ القراءة

الكيمياء · المسرد

ما معنى سرعة الاختفاء، سرعة الظهور؟

يُعرف أيضًا باسم: سرعة الاختفاء · سرعة الظهور

تعريف 41.5 الكيمياء المدرسية — من الصف الأول إلى الصف الثاني عشر · الفصل 41 — سرعات التفاعلات

في محلول حجمه ثابت، سرعة اختفاء متفاعل A عند اللحظة tt هي

vA(t)=−d[A]dt,v_A(t) = -\frac{d[\ce{A}]}{dt},

وسرعة ظهور ناتج P هي vP(t)=d[P]dtv_P(t) = \dfrac{d[\ce{P}]}{dt}. وكلتاهما موجبة، بالوحدة mol L−1 min−1\mathrm{mol}\,\mathrm{L}^{-1}\,\mathrm{min}^{-1} (أو لكل ثانية).

تركيز متفاعل A بدلالة الزمن، للتفاعل نفسه من الرتبة الأولى عند درجتي حرارة. والمماس عند t = 0 (المتقطع) يعطي السرعة الابتدائية؛ والخطوط المنقّطة تحدد أزمنة نصف التفاعل.
تركيز متفاعل A بدلالة الزمن، للتفاعل نفسه من الرتبة الأولى عند درجتي حرارة. والمماس عند t=0t = 0 (المتقطع) يعطي السرعة الابتدائية؛ والخطوط المنقّطة تحدد أزمنة نصف التفاعل.

أمثلة

مثال 41.7 (السرعة الابتدائية)

على المنحنى الأزرق، يمتد المماس عند t=0t = 0 من 10.0 mmol/L10.0\,\mathrm{mmol}/\mathrm{L} عند t=0t = 0 إلى 00 عند t=20 mint = 20\,\mathrm{min}: فميله −10.0/20=−0.50 mmol L−1 min−1-10.0/20 = -0.50\,\mathrm{mmol}\,\mathrm{L}^{-1}\,\mathrm{min}^{-1}، إذن سرعة الاختفاء الابتدائية 0.50 mmol L−1 min−10.50\,\mathrm{mmol}\,\mathrm{L}^{-1}\,\mathrm{min}^{-1}. ثم يتسطح المنحنى وتنخفض السرعة: فالتفاعل يتباطأ كلما استُهلك A.

اقرأ في الفصل ←

مصطلحات ذات صلة