Alle boeken

Professioneel

Apps Over Coach Inloggen Begin met lezen

Scheikunde · Begrippenlijst

Wat is Verdwijningssnelheid, vormingssnelheid?

Ook bekend als: verdwijningssnelheid · vormingssnelheid

Definitie 41.5 Scheikunde van basisschool tot bovenbouw · Hoofdstuk 41 — Reactiesnelheden

In een oplossing met een constant volume is de verdwijningssnelheid van een beginstof A op tijdstip tt

vA(t)=−d[A]dt,v_A(t) = -\frac{d[\ce{A}]}{dt},

en de vormingssnelheid van een reactieproduct P is vP(t)=d[P]dtv_P(t) = \dfrac{d[\ce{P}]}{dt}. Beide zijn positief, in mol L−1 min−1\mathrm{mol}\,\mathrm{L}^{-1}\,\mathrm{min}^{-1} (of per seconde).

De concentratie van een beginstof A tegen de tijd, voor dezelfde eerste-ordereactie bij twee temperaturen. De raaklijn bij t = 0 (gestreept) geeft de beginsnelheid; de gestippelde lijnen geven de halveringstijden aan.
De concentratie van een beginstof A tegen de tijd, voor dezelfde eerste-ordereactie bij twee temperaturen. De raaklijn bij t=0t = 0 (gestreept) geeft de beginsnelheid; de gestippelde lijnen geven de halveringstijden aan.

Voorbeelden

Voorbeeld 41.7 (De beginsnelheid)

Op de blauwe kromme gaat de raaklijn bij t=0t = 0 van 10.0 mmol/L10.0\,\mathrm{mmol}/\mathrm{L} bij t=0t = 0 naar 00 bij t=20 mint = 20\,\mathrm{min}: haar helling is −10.0/20=−0.50 mmol L−1 min−1-10.0/20 = -0.50\,\mathrm{mmol}\,\mathrm{L}^{-1}\,\mathrm{min}^{-1}, dus de beginsnelheid van verdwijnen is 0.50 mmol L−1 min−10.50\,\mathrm{mmol}\,\mathrm{L}^{-1}\,\mathrm{min}^{-1}. Later vlakt de kromme af en daalt de snelheid: de reactie vertraagt naarmate A opraakt.

Lees in het hoofdstuk →

Verwante begrippen