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Química · Glosario

¿Qué es Velocidad de reacción, velocidades de formación y de desaparición?

También llamado: velocidad de reaccion · velocidad de formacion · velocidad de desaparicion

Definición 8.1 Química universitaria — primer año · Capítulo 8 — Cinética química: leyes de velocidad

Para una reacción $0 = \sum_i \nu_i\mathrm{A}_i$ que tiene lugar en un reactor cerrado de volumen constante $V$ , la velocidad de reacción es

v = \frac{1}{V}\frac{\dd\xi}{\dd t} = \frac{1}{\nu_i}\frac{\dd[\mathrm{A}_i]}{\dd t} \quad\text{(cualquier } i\text{)},

en $\mathrm{mol}\,\mathrm{L}^{-1}\,\mathrm{s}^{-1}$ . La velocidad de formación de un producto es $\dd[\mathrm{A}_i]/\dd t$ ; la velocidad de desaparición de un reactivo es $-\dd[\mathrm{A}_i]/\dd t$ .

Ejemplos

Ejemplo 8.3 (Descomposición del pentóxido de dinitrógeno)

Para $\ce{2N2O5 -> 4NO2 + O2}$ : $v = -\frac12\frac{\dd[\ce{N2O5}]}{\dd t} = \frac14\frac{\dd[\ce{NO2}]}{\dd t} = \frac{\dd[\ce{O2}]}{\dd t}$ . El dióxido de nitrógeno aparece cuatro veces más deprisa que el dioxígeno, y el pentóxido de dinitrógeno desaparece el doble de deprisa de lo que aparece el dioxígeno.

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