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Química · Glosario

¿Qué es Moléculas polares y apolares?

También llamado: molecula polar · molecula apolar

Definición 30.5 Química escolar — Años 1 a 12 · Capítulo 30 — Electronegatividad, polaridad y fuerzas intermoleculares

Una molécula es una molécula polar si el centro de sus cargas parciales positivas y el centro de sus cargas parciales negativas no coinciden; si coinciden, es una molécula apolar.

En el agua, la forma angular sitúa el centro de las cargas parciales positivas (entre los átomos de hidrógeno) por debajo del átomo de oxígeno: la molécula es polar. En el dióxido de carbono, los dos enlaces polares tiran en sentidos opuestos (flechas) y se anulan: los centros de carga coinciden en el átomo de carbono.

Ejemplos

Ejemplo 30.7 (Cuatro moléculas)

El cloruro de hidrógeno $\ce{HCl}$ tiene un enlace polar y es polar, con el cloro $\delta^-$ . El amoniaco $\ce{NH3}$ , una pirámide de tres enlaces polares $\ce{N-H}$ , es polar, con el nitrógeno $\delta^-$ . El metano $\ce{CH4}$ solo tiene enlaces $\ce{C-H}$ casi apolares: es apolar. El tetraclorometano $\ce{CCl4}$ tiene cuatro enlaces polares $\ce{C-Cl}$ , pero en los vértices de un tetraedro regular: sus efectos se anulan y la molécula es apolar.

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