Qu'est-ce que « Molécules polaires et apolaires » ?

Exemple 30.7 (Quatre molécules)

Le chlorure d’hydrogène $\ce{HCl}$ a une liaison polarisée et il est polaire, le chlore portant $\delta^-$. L’ammoniac $\ce{NH3}$, une pyramide de trois liaisons polarisées $\ce{N-H}$, est polaire, l’azote portant $\delta^-$. Le méthane $\ce{CH4}$ n’a que des liaisons $\ce{C-H}$ presque non polarisées : il est apolaire. Le tétrachlorométhane $\ce{CCl4}$ a quatre liaisons polarisées $\ce{C-Cl}$, mais placées aux sommets d’un tétraèdre régulier : leurs effets se compensent et la molécule est apolaire.