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Chimie · Glossaire

Qu'est-ce que « Masse molaire » ?

Aussi appelé : masse molaire atomique

Définition 25.9 La chimie à l’école — Années 1 à 12 · Chapitre 25 — La mole et la masse molaire

La masse molaire MM d’une espèce chimique est la masse d’une mole de ses entités, en grammes par mole (g/mol\mathrm{g}/\mathrm{mol}). La masse molaire d’un élément, prise sur son mélange naturel d’isotopes, est sa masse molaire atomique ; elle figure dans le tableau périodique.

élémentsymboleMM (g/mol\mathrm{g}/\mathrm{mol})élémentsymboleMM (g/mol\mathrm{g}/\mathrm{mol})
hydrogèneH\ce{H}1.0siliciumSi\ce{Si}28.1
carboneC\ce{C}12.0soufreS\ce{S}32.1
azoteN\ce{N}14.0chloreCl\ce{Cl}35.5
oxygèneO\ce{O}16.0potassiumK\ce{K}39.1
sodiumNa\ce{Na}23.0calciumCa\ce{Ca}40.1
magnésiumMg\ce{Mg}24.3ferFe\ce{Fe}55.8
aluminiumAl\ce{Al}27.0cuivreCu\ce{Cu}63.5
orAu\ce{Au}197.0
Masses molaires atomiques d’éléments courants, arrondies à 0.1 g/mol0.1\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}. Ce sont les valeurs utilisées dans ce livre.

Exemples

Exemple 25.10 (Une mole d’atomes de carbone)

Un atome de carbone 12 a une masse d’environ 12×1.67×10−27 kg=2.00×10−26 kg12 \times 1.67 \times 10^{-27}\,\mathrm{kg} = 2.00 \times 10^{-26}\,\mathrm{kg}. Une mole de ces atomes a une masse de

2.00×10−26 kg×6.02×1023=1.20×10−2 kg=12.0 g.2.00 \times 10^{-26}\,\mathrm{kg} \times 6.02 \times 10^{23} = 1.20 \times 10^{-2}\,\mathrm{kg} = 12.0\,\mathrm{g}.

La mole a été choisie pour que la masse molaire d’un atome, en grammes par mole, soit proche de son nombre de masse : environ 1 g/mol1\,\mathrm{g}/\mathrm{mol} pour l’hydrogène, 12 g/mol12\,\mathrm{g}/\mathrm{mol} pour le carbone, 16 g/mol16\,\mathrm{g}/\mathrm{mol} pour l’oxygène.

Exemple 25.13 (Trois masses molaires)

M(HX2O)=2×1.0+16.0=18.0 g/mol,M(NaCl)=23.0+35.5=58.5 g/mol,M(CX12HX22OX11)=12×12.0+22×1.0+11×16.0=342.0 g/mol.\begin{align*} M(\ce{H2O}) &= 2 \times 1.0 + 16.0 = 18.0\,\mathrm{g}/\mathrm{mol},\\ M(\ce{NaCl}) &= 23.0 + 35.5 = 58.5\,\mathrm{g}/\mathrm{mol},\\ M(\ce{C12H22O11}) &= 12 \times 12.0 + 22 \times 1.0 + 11 \times 16.0 = 342.0\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}. \end{align*}

La dernière est celle du saccharose, le sucre de table.

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