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Chimie · Glossaire

Qu'est-ce que « Quantité de matière et mole » ?

Aussi appelé : quantite de matiere · mole

Définition 25.3 La chimie à l’école — Années 1 à 12 · Chapitre 25 — La mole et la masse molaire

La quantité de matière nn d’un échantillon compte les entités qu’il contient (atomes, molécules ou ions, à préciser chaque fois). Son unité est la mole, de symbole mol\mathrm{mol} : une mole contient exactement 6.022 140 76×10236.022\,140\,76 \times 10^{23} entités.

Exemples

Exemple 25.10 (Une mole d’atomes de carbone)

Un atome de carbone 12 a une masse d’environ 12×1.67×10−27 kg=2.00×10−26 kg12 \times 1.67 \times 10^{-27}\,\mathrm{kg} = 2.00 \times 10^{-26}\,\mathrm{kg}. Une mole de ces atomes a une masse de

2.00×10−26 kg×6.02×1023=1.20×10−2 kg=12.0 g.2.00 \times 10^{-26}\,\mathrm{kg} \times 6.02 \times 10^{23} = 1.20 \times 10^{-2}\,\mathrm{kg} = 12.0\,\mathrm{g}.

La mole a été choisie pour que la masse molaire d’un atome, en grammes par mole, soit proche de son nombre de masse : environ 1 g/mol1\,\mathrm{g}/\mathrm{mol} pour l’hydrogène, 12 g/mol12\,\mathrm{g}/\mathrm{mol} pour le carbone, 16 g/mol16\,\mathrm{g}/\mathrm{mol} pour l’oxygène.

Exemple 25.17 (Une mole sur la paillasse)

Une mole d’eau, c’est 18.0 g18.0\,\mathrm{g}, environ une cuillerée à soupe. Une mole de sel, 58.5 g58.5\,\mathrm{g}, forme un petit tas ; une mole de sucre, 342.0 g342.0\,\mathrm{g}, remplit une grande tasse ; une mole de fer, 55.8 g55.8\,\mathrm{g}, est un cube d’un peu moins de 2 cm2\,\mathrm{cm} de côté. Les quatre contiennent le même nombre d’entités : les molécules de sucre sont simplement bien plus lourdes que celles d’eau, et les atomes de fer sont bien plus serrés.

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