Qu'est-ce que « Constante de Faraday, capacité » ?

Exemple 47.10 (La capacité d’une pile Daniell)

L’électrode de zinc contient $6.5\,\mathrm{g}$ de zinc susceptible de réagir, soit $6.5/65.4 = 0.099\,\mathrm{mol}$. Chaque atome de zinc cède deux électrons : $n(e^-) = 0.199\,\mathrm{mol}$, donc $Q = 0.199 \times 96485 = 1.9 \times 10^{4}\,\mathrm{C}$, soit environ $1.9 \times 10^{4}\,/3600 = 5.3\,\mathrm{A}\,\mathrm{h}$, si les ions cuivre ne s’épuisent pas avant.