Qu'est-ce que « Noyau et électron » ?

Exemple 16.9 (Isotopes du carbone et de l’hydrogène)

Le carbone naturel contient environ $98.9\,\%$ de carbone 12, $\ce{^{12}_{6}C}$, et $1.1\,\%$ de carbone 13, $\ce{^{13}_{6}C}$, avec une trace de carbone 14, $\ce{^{14}_{6}C}$, dont la lente transformation en un autre noyau sert à dater le bois et les os anciens (la radioactivité relève du livre de physique). L’hydrogène a trois isotopes : $\ce{^{1}_{1}H}$, sans aucun neutron, de loin le plus courant ; le deutérium $\ce{^{2}_{1}H}$, quelques atomes sur cent mille ; et le tritium $\ce{^{3}_{1}H}$.

Exemple 16.12 (Une bille dans un stade)

Si le noyau d’un atome était une bille de $1\,\mathrm{cm}$, l’atome mesurerait environ $1\,\mathrm{cm} \times 100\,000 = 1\,\mathrm{km}$ : une bille au milieu d’un immense stade, avec quelques grains de poussière — les électrons — qui tourbillonnent autour des tribunes. La matière est surtout faite de vide.