Tous les livres

Professionnel

Applis À propos Coach Connexion Commencer la lecture

Chimie · Glossaire

Qu'est-ce que « Température de flamme adiabatique » ?

Définition 1.22 Chimie universitaire — 2e année · Chapitre 1 — Enthalpies de réaction

La température de flamme adiabatique d’un combustible est la température atteinte par les produits de sa combustion complète lorsque la réaction a lieu à pression constante, sans aucun échange de chaleur, à partir de réactifs à 298 K298\,\mathrm{K}.

La flamme adiabatique (en tirets) et un chemin équivalent en deux étapes : réaction à température constante, puis échauffement des produits. H étant une fonction d’état, les deux variations d’enthalpie des étapes ont une somme nulle.
La flamme adiabatique (en tirets) et un chemin équivalent en deux étapes : réaction à température constante, puis échauffement des produits. HH étant une fonction d’état, les deux variations d’enthalpie des étapes ont une somme nulle.
Enthalpie nécessaire pour chauffer à partir de 298\, K les produits de combustion d’une mole de combustible (dioxyde de carbone, vapeur d’eau, diazote et argon de l’air), d’après les enthalpies tabulées. Chaque courbe rencontre la chaleur libérée par sa combustion à la température de flamme adiabatique : environ 2400\, K pour le butane, 2330\, K pour le méthane.
Enthalpie nécessaire pour chauffer à partir de 298 K298\,\mathrm{K} les produits de combustion d’une mole de combustible (dioxyde de carbone, vapeur d’eau, diazote et argon de l’air), d’après les enthalpies tabulées. Chaque courbe rencontre la chaleur libérée par sa combustion à la température de flamme adiabatique : environ 2400 K2400\,\mathrm{K} pour le butane, 2330 K2330\,\mathrm{K} pour le méthane.
Lire dans le chapitre →