Alle boeken

Professioneel

Apps Over Coach Inloggen Begin met lezen

Scheikunde · Begrippenlijst

Wat is Adiabatische vlamtemperatuur?

Definitie 1.22 Universitaire scheikunde — jaar 2 · Hoofdstuk 1 — Reactie-enthalpieën

De adiabatische vlamtemperatuur van een brandstof is de temperatuur die de producten van haar volledige verbranding bereiken wanneer de reactie bij constante druk plaatsvindt, zonder enige warmte-uitwisseling, uitgaande van beginstoffen bij 298 K298\,\mathrm{K}.

De adiabatische vlam (gestreept) en een gelijkwaardige weg in twee stappen: reactie bij constante temperatuur, daarna opwarmen van de producten. Omdat H een toestandsfunctie is, is de som van de twee enthalpieveranderingen van de stappen nul.
De adiabatische vlam (gestreept) en een gelijkwaardige weg in twee stappen: reactie bij constante temperatuur, daarna opwarmen van de producten. Omdat HH een toestandsfunctie is, is de som van de twee enthalpieveranderingen van de stappen nul.
Enthalpie die nodig is om de verbrandingsproducten van één mol brandstof (koolstofdioxide, stoom, en de stikstof en het argon van de lucht) op te warmen vanaf 298\, K, volgens de getabelleerde enthalpieën. Elke kromme snijdt de warmte die haar verbranding vrijgeeft bij de adiabatische vlamtemperatuur: ongeveer 2400\, K voor butaan, 2330\, K voor methaan.
Enthalpie die nodig is om de verbrandingsproducten van één mol brandstof (koolstofdioxide, stoom, en de stikstof en het argon van de lucht) op te warmen vanaf 298 K298\,\mathrm{K}, volgens de getabelleerde enthalpieën. Elke kromme snijdt de warmte die haar verbranding vrijgeeft bij de adiabatische vlamtemperatuur: ongeveer 2400 K2400\,\mathrm{K} voor butaan, 2330 K2330\,\mathrm{K} voor methaan.
Lees in het hoofdstuk →