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Química · Glossário

O que é Temperatura adiabática de chama?

Definição 1.22 Química universitária — 2.º ano · Capítulo 1 — Entalpias de reação

A temperatura adiabática de chama de um combustível é a temperatura atingida pelos produtos de sua combustão completa quando a reação ocorre a pressão constante, sem nenhuma troca de calor, a partir de reagentes a 298 K298\,\mathrm{K}.

A chama adiabática (tracejado) e um caminho equivalente em duas etapas: reação a temperatura constante, depois aquecimento dos produtos. Como H é uma função de estado, as duas variações de entalpia das etapas somam zero.
A chama adiabática (tracejado) e um caminho equivalente em duas etapas: reação a temperatura constante, depois aquecimento dos produtos. Como HH é uma função de estado, as duas variações de entalpia das etapas somam zero.
Entalpia necessária para aquecer os produtos de combustão de um mol de combustível (dióxido de carbono, vapor d’água, e o nitrogênio e o argônio do ar) a partir de 298\, K, segundo as entalpias tabeladas. Cada curva encontra o calor liberado pela sua combustão na temperatura adiabática de chama: cerca de 2400\, K para o butano, 2330\, K para o metano.
Entalpia necessária para aquecer os produtos de combustão de um mol de combustível (dióxido de carbono, vapor d’água, e o nitrogênio e o argônio do ar) a partir de 298 K298\,\mathrm{K}, segundo as entalpias tabeladas. Cada curva encontra o calor liberado pela sua combustão na temperatura adiabática de chama: cerca de 2400 K2400\,\mathrm{K} para o butano, 2330 K2330\,\mathrm{K} para o metano.
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