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Química · Glosario

¿Qué es Temperatura adiabática de llama?

Definición 1.22 Química universitaria — segundo año · Capítulo 1 — Entalpías de reacción

La temperatura adiabática de llama de un combustible es la temperatura que alcanzan los productos de su combustión completa cuando la reacción tiene lugar a presión constante, sin ningún intercambio de calor, a partir de reactivos a $298\,\mathrm{K}$ .

La llama adiabática (en trazo discontinuo) y un camino equivalente en dos etapas: reacción a temperatura constante y luego calentamiento de los productos. Como H es una función de estado, las dos variaciones de entalpía de las etapas suman cero. — La llama adiabática (en trazo discontinuo) y un camino equivalente en dos etapas: reacción a temperatura constante y luego calentamiento de los productos. Como $H$ es una función de estado, las dos variaciones de entalpía de las etapas suman cero.

Entalpía necesaria para calentar desde 298\, K los productos de combustión de un mol de combustible (dióxido de carbono, vapor de agua y el nitrógeno y el argón del aire), según las entalpías tabuladas. Cada curva alcanza el calor liberado por su combustión a la temperatura adiabática de llama: unos 2400\, K para el butano y 2330\, K para el metano. — Entalpía necesaria para calentar desde $298\,\mathrm{K}$ los productos de combustión de un mol de combustible (dióxido de carbono, vapor de agua y el nitrógeno y el argón del aire), según las entalpías tabuladas. Cada curva alcanza el calor liberado por su combustión a la temperatura adiabática de llama: unos $2400\,\mathrm{K}$ para el butano y $2330\,\mathrm{K}$ para el metano.

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