आंशिक दाब, विलेयता क्या है?

गैसों के किसी मिश्रण में हर गैस अपने भिन्न के समानुपाती आंशिक दाब लगाती है: $101\,\mathrm{kPa}$ की हवा में ऑक्सीजन ($20.9\,\%$) का $P_{\mathrm{O_2}} = 21.2\,\mathrm{kPa}$ है, और कार्बन डाइऑक्साइड ($0.04\,\%$) का $0.04\,\mathrm{kPa}$। कोई गैस किसी द्रव में अपने आंशिक दाब के समानुपात में घुलती है (हेनरी का नियम): $15\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ पर हवा के साथ साम्य में जल $0.32\,\mathrm{mmol}/\mathrm{L}$ ऑक्सीजन रखता है ($10\,\mathrm{mg}/\mathrm{L}$, यानी $7\,\mathrm{mL}/\mathrm{L}$ गैस), जबकि स्वयं हवा में $8.7\,\mathrm{mmol}/\mathrm{L}$ ($210\,\mathrm{mL}/\mathrm{L}$)। आंशिक दाब — जो साम्य पर जल और हवा में एक ही होता है — वही है जो माध्यमों के बीच विसरण चलाता है; और मात्रा वह है जिसे कोई साँस लेने वाला निकाल सकता है। कार्बन डाइऑक्साइड ऑक्सीजन से पच्चीस गुना अधिक घुलनशील है, इसलिए वह कभी विनिमय के लिए कठिन गैस नहीं होती।