¿Qué es Presión parcial, solubilidad?

En una mezcla de gases, cada gas ejerce una presión parcial proporcional a su fracción: en aire a $101\,\mathrm{kPa}$, el oxígeno ($20.9\,\%$) tiene $P_{\mathrm{O_2}} = 21.2\,\mathrm{kPa}$, y el dióxido de carbono ($0.04\,\%$), $0.04\,\mathrm{kPa}$. Un gas se disuelve en un líquido en proporción a su presión parcial (ley de Henry): el agua en equilibrio con el aire a $15\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ contiene $0.32\,\mathrm{mmol}/\mathrm{L}$ de oxígeno ($10\,\mathrm{mg}/\mathrm{L}$, $7\,\mathrm{mL}/\mathrm{L}$ de gas), frente a $8.7\,\mathrm{mmol}/\mathrm{L}$ ($210\,\mathrm{mL}/\mathrm{L}$) en el propio aire. La presión parcial — la misma en el agua y en el aire cuando están en equilibrio — es lo que impulsa la difusión entre medios; el contenido es lo que un ser que respira puede extraer. El dióxido de carbono es veinticinco veces más soluble que el oxígeno, de modo que nunca es el gas más difícil de intercambiar.