Qu'est-ce que « Pression partielle, solubilité » ?

Dans un mélange de gaz, chaque gaz exerce une pression partielle proportionnelle à sa fraction : dans l’air à $101\,\mathrm{kPa}$, l’oxygène ($20.9\,\%$) a $P_{\mathrm{O_2}} = 21.2\,\mathrm{kPa}$, le dioxyde de carbone ($0.04\,\%$) $0.04\,\mathrm{kPa}$. Un gaz se dissout dans un liquide proportionnellement à sa pression partielle (loi de Henry) : l’eau en équilibre avec l’air à $15\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ contient $0.32\,\mathrm{mmol}/\mathrm{L}$ d’oxygène ($10\,\mathrm{mg}/\mathrm{L}$, $7\,\mathrm{mL}/\mathrm{L}$ de gaz), contre $8.7\,\mathrm{mmol}/\mathrm{L}$ ($210\,\mathrm{mL}/\mathrm{L}$) dans l’air lui-même. La pression partielle — la même dans l’eau et dans l’air à l’équilibre — est ce qui entraîne la diffusion entre milieux ; le contenu est ce qu’un respirateur peut extraire. Le dioxyde de carbone est vingt-cinq fois plus soluble que l’oxygène : il n’est jamais le gaz difficile.