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रसायन विज्ञान · शब्दावली

सक्रियण ऊर्जा क्या है?

अन्य नाम: पूर्व-घातांकी गुणक

परिभाषा 8.15 विश्वविद्यालय रसायन विज्ञान — वर्ष 1 · अध्याय 8 — रासायनिक बलगतिकी: दर नियम

सक्रियण ऊर्जा $E_a$ , दर स्थिरांक $k(T)$ वाली किसी अभिक्रिया के लिए, इस प्रकार परिभाषित है:

\frac{\dd \ln k}{\dd T} = \frac{E_a}{RT^2} ,

$\mathrm{J}/\mathrm{mol}$ में। जब $E_a$ , $T$ से स्वतंत्र हो, तो समाकलन से $k = A\,\eu^{-E_a/RT}$ मिलता है, जहाँ स्थिरांक $A$ , जिसका मात्रक वही है जो $k$ का, पूर्व-घातांकी गुणक है।

उदाहरण

उदाहरण 8.19 (एक मोटा नियम)

$E_a = 53\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ के लिए 25 से $35\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ तक जाने पर $k$ , $\exp\!\big(\frac{53000}{8.314}(\frac{1}{298.15} - \frac{1}{308.15})\big) = 2.0$ से गुणा हो जाता है। प्रचलित नियम “दस डिग्री अधिक, दोगुनी तेज़” कमरे के ताप के पास उन अभिक्रियाओं के लिए लागू होता है जिनकी सक्रियण ऊर्जा लगभग $50\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ है; बड़े $E_a$ के लिए गुणक बड़ा होता है।

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