Alle boeken

Professioneel

Apps Over Coach Inloggen Begin met lezen

Scheikunde · Begrippenlijst

Wat is Activeringsenergie?

Ook bekend als: pre-exponentiele factor

Definitie 8.15 Universitaire scheikunde — jaar 1 · Hoofdstuk 8 — Chemische kinetiek: snelheidswetten

De activeringsenergie EaE_a van een reactie met snelheidsconstante k(T)k(T) wordt gedefinieerd door

 ⁣dln⁡k ⁣dT=EaRT2,\frac{\dd \ln k}{\dd T} = \frac{E_a}{RT^2} ,

in J/mol\mathrm{J}/\mathrm{mol}. Als EaE_a onafhankelijk is van TT, geeft integratie k=A e−Ea/RTk = A\,\eu^{-E_a/RT}, waarin de constante AA, met de eenheid van kk, de pre-exponentiële factor is.

Voorbeelden

Voorbeeld 8.19 (Een vuistregel)

Voor Ea=53 kJ/molE_a = 53\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol} vermenigvuldigt een stijging van 25 naar 35 ∘C35\,{}^{\circ}\mathrm{C} de constante kk met exp⁡ ⁣(530008.314(1298.15−1308.15))=2.0\exp\!\big(\frac{53000}{8.314}(\frac{1}{298.15} - \frac{1}{308.15})\big) = 2.0. De bekende regel “tien graden meer, twee keer zo snel” geldt rond kamertemperatuur voor reacties met een activeringsenergie van ongeveer 50 kJ/mol50\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}; voor een grotere EaE_a is de factor groter.

Lees in het hoofdstuk →

Verwante begrippen