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Química · Glosario

¿Qué es Energía de activación?

También llamado: factor preexponencial

Definición 8.15 Química universitaria — primer año · Capítulo 8 — Cinética química: leyes de velocidad

La energía de activación $E_a$ de una reacción de constante de velocidad $k(T)$ se define mediante

\frac{\dd \ln k}{\dd T} = \frac{E_a}{RT^2} ,

en $\mathrm{J}/\mathrm{mol}$ . Cuando $E_a$ es independiente de $T$ , la integración da $k = A\,\eu^{-E_a/RT}$ , donde la constante $A$ , de la misma unidad que $k$ , es el factor preexponencial.

Ejemplos

Ejemplo 8.19 (Una regla práctica)

Para $E_a = 53\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ , pasar de 25 a $35\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ multiplica $k$ por $\exp\!\big(\frac{53000}{8.314}(\frac{1}{298.15} - \frac{1}{308.15})\big) = 2.0$ . La conocida regla “diez grados más, el doble de rápido” se cumple cerca de la temperatura ambiente para reacciones de energía de activación en torno a $50\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ ; para $E_a$ mayores, el factor es mayor.

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